Основните реактиви, използвани при огнев анализ и тяхната функция

Огненото анализиране включва добавяне на различни реактиви, които при високотемпературно стопяване отделят скъпоценните метали, подлежащи на определяне, от матричните компоненти на пробата. Тези реактиви изпълняват различни функции. Някои чрез химични реакции при висока температура могат да улавят скъпоценните метали в пробата; те се наричат агенти за улавяне. Други, наречени флуширащи агенти, могат да разтопят пробата и да се свържат с матричните компоненти, образувайки шлаки като силикати и борати. Реактивите за анализиране се класифицират в седем типа според ролята си в процеса на топене: флюси, редуциращи агенти, окисляващи агенти, десулфуризиращи агенти, сулфидиращи агенти, агенти за улавяне и капиращи агенти. Някои реактиви имат една-единствена цел, например SiO2, който действа изключително като кисел флюс, докато други имат множество приложения, като PbO, който функционира едновременно като алкален флюс, агент за улавяне и десулфуризиращ агент.

Флюс

Функцията на флюса е да разтопи трудно топящи се матрични компоненти в пробата, като Al2O3, CaO или силикати, и да образува фин шлак, по този начин разлагайки пробата. Флюсовете се класифицират според химичните си свойства като кисели, алкални и неутрални.

1. Двуокисът на кремния, известен още като кварцов прах, е силно кисел флюс.

2. Стекленият прах е често използван кисел флюс, който може да се използва вместо силициев прах. Освен киселия SiO2, стъкленият прах съдържа и алкални компоненти като CaO и Na2O. Поради това неговата киселина е по-слаба в сравнение с тази на кварцовия прах. Обикновено 2-3 грама стъклен прах са еквивалентни на 1 грам SiO2. Той обикновено се произвежда от плоско стъкло, което се измива, изсушава и след това се смилa в мелница до размери от 0,246 mm до 0,175 mm.

3. Бораксът е реактивен и топим киселинен флюс. По време на топенето започва да губи водата си на кристалообразуване при 350°C и бързо се разширява. Поради това използването на прекалено много боракс в сместа може лесно да причини преливане на материала по време на топенето, което води до загуба на пробата в тигела. Бораксът може да образува борати с много метални оксиди, чиито температури на топене са по-ниски от тези на съответните силикати. Например, температурата на топене на CaSiO2 е 1540°C, на Ca2SiO4 е 2130°C, докато тази на CaO·B2O3 е само 1154°C. Добавянето на боракс в сместа ефективно понижава температурата на топене на шлаката.