Основні реактиви, що використовуються у пробірному аналізі, та їх функції

Вогневий аналіз передбачає додавання різних реактивів, які шляхом плавлення при високій температурі відокремлюють дорогоцінний метал, що визначається, від компонентів матриці зразка. Ці реактиви виконують різні функції. Деякі з них здатні захоплювати дорогоцінні метали у зразку під час хімічних реакцій при високій температурі; їх називають захоплювачами. Інші, які називаються плавневими агентами, можуть плавити зразок і взаємодіяти з компонентами матриці, утворюючи шлаки, такі як силікати та борати. Реагенти для аналізу поділяються на сім типів залежно від їхньої ролі в процесі плавлення: плавні, відновники, окисники, десульфуратори, сульфідатори, захоплювачі та покривні агенти. Деякі реактиви мають лише одну мету, наприклад SiO2, який діє виключно як кислий плавень, тоді як інші мають кілька функцій, наприклад PbO, який працює як лужний плавень, захоплювач і десульфуратор.

Флюс

Функція флюсу полягає в тому, щоб розплавити важкоплавкі матричні компоненти у зразку, такі як Al2O3, CaO або силікати, і утворити тонкий шлак, тим самим розкладаючи зразок. Флюси класифікуються за хімічними властивостями на кислі, лужні та нейтральні.

1. Діоксид кремнію, також відомий як порошок кварцу, є висококислим флюсом.

2. Скляний порошок — це поширений кислий флюс, який можна використовувати замість порошку силіцію. Крім кислого SiO2, скляний порошок містить лужні компоненти, такі як CaO та Na2O. Тому його кислотність слабкіша, ніж у порошку кварцу. Зазвичай 2-3 г скляного порошку еквівалентні 1 г SiO2. Його зазвичай виготовляють із плоского скла, яке промивають, сушать, а потім подрібнюють у млині до розміру 0,246 мм–0,175 мм.

3. Боракс — це реакційний і плавкий кислий флюс. Під час плавлення він починає втрачати свою воду кристалізації при температурі 350 °C і швидко розширюється. Тому надмірне використання бораксу в суміші може легко призвести до переливання матеріалу під час плавлення, що спричиняє втрату зразка в тиглі. Боракс може утворювати борати з багатьма металевими оксидами, точки плавлення яких нижчі, ніж відповідних силікатів. Наприклад, точка плавлення CaSiO2 становить 1540 °C, точка плавлення Ca2SiO4 — 2130 °C, а точка плавлення CaO·B2O3 становить лише 1154 °C. Додавання бораксу до суміші ефективно знижує температуру плавлення шлаку.