Los principales reactivos utilizados en el ensayo con fuego y sus funciones

El ensayo por fuego implica agregar varios reactivos, que separan el metal precioso a determinar de los componentes de la matriz de la muestra mediante fusión a alta temperatura. Estos reactivos cumplen diferentes funciones. Algunos, a través de reacciones químicas a alta temperatura, pueden capturar los metales preciosos en la muestra; estos se denominan agentes capturadores. Otros, llamados agentes fundentes, pueden fundir la muestra y combinarse con los componentes de la matriz para formar escorias como silicatos y boratos. Los reactivos para ensayos se clasifican en siete tipos según su función en el proceso de fundición: fundentes, agentes reductores, agentes oxidantes, desulfurantes, agentes sulfurantes, agentes capturadores y agentes de cubrición. Algunos reactivos tienen una única finalidad, como el SiO2, que funciona únicamente como fundente ácido, mientras que otros tienen múltiples usos, como el PbO, que actúa tanto como fundente alcalino, agente capturador y desulfurante.

Flux

La función de un fundente es fundir los componentes de la matriz refractaria en una muestra, como Al2O3, CaO o silicatos, y formar una escoria fina, descomponiendo así la muestra. Los fundentes se clasifican según sus propiedades químicas en ácidos, alcalinos y neutros.

1. El dióxido de silicio, también conocido como polvo de cuarzo, es un fundente altamente ácido.

2. El polvo de vidrio es un fundente ácido comúnmente utilizado que puede emplearse en lugar del polvo de sílice. Además del SiO2 ácido, el polvo de vidrio contiene también componentes alcalinos como CaO y Na2O. Por lo tanto, su acidez es más débil que la del polvo de cuarzo. Generalmente, 2-3 g de polvo de vidrio equivalen a 1 g de SiO2. Normalmente se fabrica a partir de vidrio plano, que se lava, seca y luego muele en un molino hasta alcanzar un tamaño de 0,246 mm a 0,175 mm.

3. El borax es un fundente ácido reactivo y fusible. Durante la fusión, comienza a perder su agua de cristalización a 350 °C y se expande rápidamente. Por lo tanto, el uso excesivo de borax en la carga puede provocar fácilmente un desbordamiento del material durante la fusión, lo que resulta en la pérdida de la muestra en el crisol. El borax puede formar boratos con muchos óxidos metálicos, cuyos puntos de fusión son más bajos que los de los silicatos correspondientes. Por ejemplo, el punto de fusión de CaSiO2 es 1540 °C, el punto de fusión de Ca2SiO4 es 2130 °C, y el punto de fusión de CaO·B2O3 es solo 1154 °C. La adición de borax a la carga puede reducir eficazmente el punto de fusión de la escoria.